قاسم معتمدی
عضو جدید
عنوان آزمایش:بررسی تأثیر عوامل مختلف بر هیدرولیز
چکیده:
درآزمایش هیدرولیز،محلولی از0.5مولارZn2+ و0.1مولارFe3+توسط رسوب دهنده سودNaOH مورد آژمایش قرارداده شد تا تأثیرعوامل محیط،دما،زمان،تلاطم،جوانه زا و PH برواکنش بررسی گردد.
کلمات کلیدی:هیدرولیز،PH،دما،زمان،تلاطم
مقدمه:
بازیابی شیمیایی :دراین روش ،موادی که بااجزاء درون محلول واکنش شیمیایی می دهند،به محلول اضافه می شودکه باعث ایجاد ترکیباتی با حلالیت بسیار پایین شده،رسوب تشکیل می شود.این موادشیمیایی را رسوب دهنده گویند.
دسته بندی روش شیمیایی:1-هیدرولیز 2-یونی 3-احیاء
هیدرولیز(آبکافت)Hydrolysis:چنانچه فقط آب به عنوان ماده رسوب دهنده به محلول اضافه شود.
ترمودینامیک هیدرولیز:
Mn++nH2OèM(OH)n+nH+
Mn++nOH-èM(OH)n
KSP=[Mn+][OH-]n
logKSP=log[Mn+]-npOH
log[Mn+]=logKSP-nlogKW-n.pH
Mn++nOH-èM(OH)n
KSP=[Mn+][OH-]n
logKSP=log[Mn+]-npOH
log[Mn+]=logKSP-nlogKW-n.pH
با توجه به پارامترهای ثابت KSPوKWدررابطه فوق نمودار log[Mn+]برحسب PHبرای هیدروکسید ها دردمای25درجه سانتیگراد بدست می آید. نمودار حاصل خطوط مستقیمی باشیبهای 1،2و3برای ظرفیت های مونو،دی،تری فلز به دست می آید.
با استفاده از نموداربدست آمده، می توان برای رسوب انتخابی یونهای مورد نظردرPHمناسب استفاده کرد.
برای هر هیدروکسیدی،یک محدوده باریکی از PHوجود دارد که رسوب آن از محلول های رقیق امکان پذیر است. جدا کردن فلزات از یکدیگر با دانستن اختلاف PH آنها امکان پذیر است.
واکنش های هیدرولیکی ممکن است منجر به رسوب اکسیدها،اکسیدهای هیدراته،هیدرواکسیدها،یا نمک های هیدروکسی برحسب درجه حرارت،غلظت محلول وخصوصیات یون فلزتشکیل شوند.درجه حرارت های بالا،به شدت سرعت هیدرولیز را افزایش می دهند.
مهمترین اکسید های تشکیل شده در اثر هیدرولیزTiO2ودر رده دوم Cu2Oاست.
باهیدرولیز یون تیتانیل TiO2+می توان Tio2را رسوب داد:
TiO2++H2Oè TiO2+2H+
هیدرولیز معمولاّ با افزودن بذرSeedرسوبات تازهTiO2،از فرآیند قبلی وبهم زدن محلول برای چند ساعت در دمای محیط انجام می گیرد.به دنبال آن محلول را صاف می کنند.
همچنین رسوب هیدروکسیدها قسمت مهمی را ازفرآیندهای رسوب دهی تشکیل می دهد،زیرا هیدروکسید آلومینیوم به این طریق رسوب داده می شود.در فرآیند بایر برای حل سازی بوکسیت ،آلومینات سدیم محلول تولید شده و سپس هیدرواکسید آلومینیوم رسوب داده می شود:
(1) [ALO(OH)2]-+H2O=AL(OH)3+OH-
دراین فرایند محلول آلومینات با افزودن مقادیر قابل توجهی ازAL(OH)3به عنوان بذر به خوبی هم زده میشود و مخلوط کردن برای 4روز در محفظه انجام می شود تا رسوبات بزرگی تشکیل شود.ذرات ریز معلق برای سیکل بعدی به عنوان بذر به کار می رود.(بریلیوم،منیزیم وکبالت نیز به همین صورت است.)
مثلاّبرای منیزیم ،آب دریا 1.3g/Lمنیزیم دارد که بازیافت آن به صورت هیدرواکسید صورت می گیرد:
Mg2++2OH- è Mg(OH)2
آهک ممکن است به همراه هیدررواکسید منیزیم رسوب کند،یا به صورت دولومیت کلسینه شده در آنجا هیدرواکسید منیزیم رسوب کرده وته نشین می شود. سپس ***** شده و Mg(OH)2 به 25درصد می رسد که به صورت MgOبرای نسوز یاHCLخنثی شده وMgCL2به دست می آید که از الکترولیز آن Mgبه دست می آید.
سینتیک هیدرولیز:
هدف از سینتیک هیدرولیز رسیدن به رسوب دانه درشت وسرعت بالای رسوب می باشد.مکانیزم آن جوانه زنی ورشد می باشد.
درسینتیک، تأثیرعوامل مختلف دما ،غلظت ،تلاطم وافزودن مواد جوانه زا برهیدرولیزمورد بررسی قرار می گیرد:
1-دما:
افزایش دما باعث افزایش سرعت رسوب ولی در برخی مواردموجب ریز شدن دانه ها می گردد.
2-غلظت:
غلظت زیاد باعث جوانه زنی زیاد ورشد کم ودر نتیجه ریز شدن دانه ها می شود.
3-تلاطم:
همزدن باعث جلوگیری از تمرکز موضعی غلظت در مرحله جوانه زنی رسوب می شود و در مرحله رشد جوانه ها باعث می شود مواد لازم برای رشد سریعاّ به جوانه ها برسد اما باید همزدن با سرعت کنترل شده ای انجام گیرد زیرا همزدن شدید باعث خرد شدن بعضی از دانه های رسوب می شود.درصنعت از تانک های مجهز به همزننده و در صورت نیاز به دمای بالا از اتوکلاو استفاده می شود.
4-افزودن مواد جوانه زا:
افزودن مواد جوانه زامثلاّ در واکنش هیدرولیزآلومینیم(1) باعث می شودکه با یون های OH-واکنش کرده و واکنش هیدرولیزآلومینیم را به سمت راست در جهت تشکیل رسوب حرکت دهدوهمچنین به عنوان هسته ای برای رسوبات AL(OH)3عمل کتد،پس موجب درشت شدن دانه ها می شود.